Una reacción que enfría
Objetivo
  • Observar un proceso endotérmico
Introducción
Las reacciones endotérmicas se producen con absorción de energía del ambiente. vamos a realizar una reacción que ponga de manifiesto este fenómeno.
Materiales
Productos
  • Vaso de precipitados de 50 ml.
  • Termómetro de -38º a 50 ºC.
  • Pequeño bloque de madera.
  • Hidróxido de bario octahidratado.
  • Cloruro de amonio.
Realización práctica
  • 1.- Se colocan 16 g de hidróxido de bario octahidratado y 5,5 g de cloruro de amonio en un Erlenmeyer, se agita suavemente para mezclar los reactivos.
  • 2.- En unos 30 segundos el olor a amoniaco puede ser detectado y se forma una apreciable cantidad de líquido. Notaremos que el frasco se enfría y que la humedad ambiental se condensa en su exterior.
  • 3.- La temperatura de la mezcla cae desde la temperatura ambiente (22 ºC) hasta unos -25 ó -30 ºC en unos minutos después de la mezcla y permanece por debajo de – 20 ºC durante varios minutos. (Es interesante tocar el vaso, por la sensación de frío que transmite).
Reacción endotérmica
Precauciones
  • El manejo de productos químicos es peligroso. Hay que tomar las medidas de protección y seguridad adecuadas: uso de guantes, gafas protectoras, ...
  • Evitar respirar el amoníaco y el contacto con la piel de los reactivos.
  • El cambio de temperatura debe de medirse con el termómetro.
  • Para dramatizar más el efecto, mojar un trozo de madera con unas gotas de agua y colocar el frasco de reacción sobre él; el agua se hiela y al levantar el frasco, se levanta también el bloque de madera.
Explicación científica

Las reacciones endotérmicas discurren con absorción de calor del exterior por parte del sistema.
La reacción que tiene lugar es la siguiente:

Ba(OH)2.8H2O(s) + 2NH4Cl(s)   ®   BaCl2.2H2O(s) + 2NH3(aq) + 8H2O(l)

Curiosidades y otras cosas
  • Las compresas de frío instantáneas utilizan reacciones endotérmicas.
Bibliografía
 

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