Reacciones de Precipitación y Complejación con sulfato de cobre
Objetivo
  • Poner de manifiesto algunas reacciones químicas con sulfato de cobre , tanto de formación de precipitados como de formación de complejos.
  • Identificar los productos y reacctivos implicados en la reacción
Introducción
Queremos provocar que en el seno del aire contenido en un tubo surjan “de la nada” unas nubes en forma de anillos correspondientes al producto de una reacción química.
Reacción del sulfato de cobre con hidróxido sódico
Materiales
Productos
  • Tubos de ensayo.
  • Disolución de sulfato de cobre.
  • Disolución de hidróxido sódico (una cucharadita en 100 ml de agua)
Realización práctica
  • 1.- Ponemos en cada uno de los tres tubos de ensayo un poquito de la disolución de sulfato de cobre.
  • 2.- El primer tubo lo utilizamos como control de los cambios que se van a producir.
  • 3.- En el segundo tubo anadimos unas gotas de hidróxido sódico y vemos que se forma un precipitado de color azul intenso gelatinoso de hidróxido de cobre (II).
  • 4.- Añadimos un poco más de la disolución de hidróxido sódico y vemos que parte del precipitado se disuelve y la disolución se vuelve de un color azul más intenso.
  • 5.- Si calentamos suavemente la reacción se favorece, pero si lo hacemos hasta ebullición se obtiene un precipitado negro de óxido de cobre (II)
 
Humo blanco
Precauciones
El manejo de productos químicos es peligroso. Hay que tomar las medidas de protección y seguridad adecuadas: uso de guantes, gafas protectoras, ...
Explicación científica

Se ha producido la síntesis de cloruro amónico a partir, lógicamente, de vapores de cloruro de hidrógeno y de amoniaco.

                   Ácido clorhídrico           +                   Hidróxido de Amonio      ®    cloruro de amonio

(vapores de cloruro de hidrógeno)            (vapores de amoníaco)                                       

               HCl                          +                                              NH3           ®            NH4Cl

Como la nueva sustancia es sólida a temperatura ambiente forma en primer lugar una suspensión en el aire interno del tubo que es la que aparece en forma de nubes anulares. Finalmente el cloruro amónico precipitará en las paredes del tubo formando una capa blanca en el mismo.

Es una reacción llamativa, ya que sorprende tanto que de la “nada” se forme algo –ya que el cloruro de hidrógeno y el amoniaco son gases incoloros- como que se produzca no inmediatamente sino al cabo de un cierto tiempo, que es el que tardan ambos gases en encontrarse.

Reacción del sulfato de cobre con amoníaco
Materiales
Productos
  • Tubos de ensayo.
  • Disolución de sulfato de cobre.
  • Amoníaco.
Realización práctica
  • 1.- Ponemos en cada uno de los tres tubos de ensayo un poquito de la disolución de sulfato de cobre.
  • 2.- El primer tubo lo utilizamos como control de los cambios que se van a producir.
  • 3.- En el segundo tubo anadimos unas gotas de hidróxido sódico y vemos que se forma un precipitado de color azul intenso gelatinoso de hidróxido de cobre (II).
  • 4.- Añadimos un poco más de la disolución de hidróxido sódico y vemos que parte del precipitado se disuelve y la disolución se vuelve de un color azul más intenso.
  • 5.- Si calentamos suavemente la reacción se favorece, pero si lo hacemos hasta ebullición se obtiene un precipitado negro de óxido de cobre (II)
Humo blanco
Curiosidades y otras cosas
 
Bibliografía
  • Lister, Ted. (2002). Experimentos de Química clásica. Ed. Síntesis

Libro que recoge 100 experimentos sencillos, divertidos y asequibles, recopilados por Ted Lister, profesor titular le The Royal Society of Chemistry 1993-1994.

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